Diketahui data H pembentukan standar sebagai berikut : Hf C3H8 (g) = -104 kJ Hf CO2 (g) = -394 kJ Hf H2O (l) = -286 kJBesarnya H reaksi pembakaran propa
Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut: ∆Hf0 CO2(g) = −394 kJ/mol. ∆Hf0 H2O (g) = −286 kJ/mol. ∆Hf0 C2H5OH (g) = −266 kJ/mol. Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi: C2H5OH (g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O (g) adalah …. −1094 kJ/mol.
Perubahan entalpi pembentukan standar ( ΔH f o) kalor ( energi ) yang dibutuhkan atau dilepas pada peristiwa pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsur pembentukannya. Contoh : 1/2 N2(g) + 1/2 O 2 (g) -> NO(g) ΔH f o + ΔH f o = +90 kJ/mol
Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar. Ada beberapa jenis perubahan entalpi standar, yaitu: Bernama lain kalor pembentukan standar yang merupakan perubahan entalpi ketika 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya pada kondisi standar. Persamaan termokimianya adalah: Merupakan perubahan entalpi jika 1 mol suatu zat terbakar sempurna pada
Jika data entalpi pembentukan standar: C 3 H 8 (g) = -104 kJ mol -1; CO 2 (g) = -394 kJ mol -1 ;H 2 O (l) = -286 kJ mol -1. Harga ΔH untuk reaksi pembakaran propana: C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) →3CO 2 (g) + 4H 2 O (l) adalah . -1.034 kJ. -1.121 kJ. -1.134 kJ.
. 403 100 47 132 166 242 60 188
bila data entalpi pembentukan standar c3h8
